Question

用铜屑制取硫酸铜溶液，在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，发生反应：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O．有关数据如下：

	烧杯中的物质	质量/g
通入空气前称量	铜屑，稀硫酸	248
通入足量空气，使硫酸完全反应后，冷却称量	硫酸铜溶液、剩余的铜屑	252

（1）参加反应的铜和氧气的质量比______．（2）参加反应的氧气的质量______．
（3）若将反应后烧杯中的物质过滤，得到剩余的铜屑2g，试求所得溶液中硫酸铜的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析反应可以知道铜要先和氧气反应，然后会和硫酸反应，所以可以据此分析参加反应的氧气和铜的质量比；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后增加的质量为氧气的质量；
（3）根据反应的化学方程式结合氧气的质量可以求算出硫酸铜的质量，进而求算出硫酸铜溶液的质量分数．
解答：解：（1）铜要先和氧气反应，即生成了氧化铜，然后会和硫酸反应，根据质量守恒定律可以知道参加反应的氧气和铜的质量比为：64：16=4：1；
（2）根据质量守恒定律可以知道参加反应的氧气的质量为：252g-248g=4g；
（3）设生成硫酸铜的质量为x
2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O
    32            320
    4g          x

解得：x=40g
所以所得溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%=16%
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为16%．
故答案为：（1）4：1；
（2）4g；
（3）16%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．