题目内容

20．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若盐酸的用量过多，会产生的不良后果用化学方程式可表示为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

分析 水垢的主要成分是CaCO3，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若盐酸的用量过多，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：水垢的主要成分是CaCO3，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
若盐酸的用量过多，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等
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11．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．探究影响物质溶解性的因素B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
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8．由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体．下列各组物质属于同素异形体的是（　　）
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15．向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与如图相符的是（　　）
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5．2016年12月26日，安徽省境内首条地铁线--合肥市“地铁1号线”正式通车．请回答下列问题：
（1）车厢的门框时镍铬钢（一种不锈钢）制造，镍铬钢主要成分是铁，其硬度比纯铁大．
（2）座椅由硬质塑料制作，它属于有机（填“无机”或“有机”）材料．碳素钢制作的车厢外壳上喷涂油漆，不仅美观，还可有效地防止碳素钢与空气、水等物质接触而生锈．
（3）为了探究镍、铬、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将细镍丝、铬片和铁块分别放入质量、质量分数均相同的FeCl2和FeCl3溶液中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同．观察到铬片与FeCl2溶液、FeCl3溶液均能反应，而细镍丝只能与FeCl3溶液反应而不能与FeCl2溶液反应，上述三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Ni．
12．现有16g Fe2O3和CuO的混合粉末，把该混合物全部加入到100g足量的稀硫酸中，固体粉末完全溶解．然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤．试计算：
（1）所得滤液中的溶质是Na2SO4（写化学式），质量为42.6g；
（2）过滤后得到沉淀的质量可能为③（填序号）；
①18.4g；   ②19.6g；   ③20.8g；   ④21.4g．
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数．
9．鉴别实验室的下列物质的两种方法都正确的是（　　）
待鉴别的物质方法一方法二
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C水和酒精观察颜色尝味道
D澄清石灰水和食盐水通入二氧化碳降温
A．AB．BC．CD．D
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A．待过滤液液面上方
B．待过滤液中
C．滤纸边沿上方
D．滤纸边沿下方
E．A和B项均可
F．C和D项均可．

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