Question

　　在两烧杯里分别盛有相同质量，相同质量分数的稀硫酸，分别放在天平的左右托盘上，使天平保持平衡，然后向一个烧杯里加入6g的铁片，向另一个烧杯中加入6g锌片。

（1）如果加入的金属片都全部溶解，天平是否仍保持平衡？说明理由？

（2）若加入的金属片在反应后都有剩余，天平是否保持平衡？为什么？

Answer 1

答案：
解析：

（1）不能平衡，因为质量相等的锌片和铁片完全与酸反应后生成氢气的质量一定不相等，所以天平一定不平衡。 （2）保持平衡。因为金属都有剩余，说明酸一定全部参加反应，又因为两烧杯中的酸的质量、质量分数相同，所以含氢元素质量相同，生成质量相同，天平两侧的质量相等，天平仍保持平衡。 （1）不能平衡，因为质量相等的锌片和铁片完全与酸反应后生成氢气的质量一定不相等，所以天平一定不平衡。 （2）保持平衡。因为金属都有剩余，说明酸一定全部参加反应，又因为两烧杯中的酸的质量、质量分数相同，所以含氢元素质量相同，生成质量相同，天平两侧的质量相等，天平仍保持平衡。 小结：把质量、质量分数相同的酸（盐酸或硫酸）分别放在两个等质量的烧杯中，再分别放入等质量的锌、镁发生反应，完全反应后有两种情况： （1）放出氢气的质量相等时：消耗的酸一定相等，而消耗金属质量的情况有 （2）放出氢气的质量不相等时：消耗的酸一定不相等，而消耗金属的质量有： ①金属全部消耗完，烧杯中一定剩余酸。 ②镁恰好反应完，与锌反应的酸有剩余；镁有剩余与锌反应的酸全部反应完。

提示：

此题考查的是酸与金属反应放出的质量求算问题；因为两烧杯中酸的质量、质量分数相同，放入的金属种类虽然不同，但质量相等，如果生成的氢气一样多，则天平保持平衡，如果生成氢气的质量不相等，则天平不平衡。（1）加入的金属片全部溶解，说明酸是足量的，把金属全部消耗完，所以可以用量价比来求的质量：，因为金属的质量相等，但锌、铁的量价比不同，所以产生氢气的质量不相等，所以天平一定不平衡。（2）若加入的金属片在反应后都有剩余，说明两烧杯中等质量、等质量分数的酸全部反应完，产生氢气的质量一定相等（因为酸中氢被置换成氢气），所以天平一定平衡。