Question

12．已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时溶液中的溶质是：NaCl和HCl（填化学式），烧杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）．
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果的保留到0.1%位）

Answer 1

分析 （1）加入盐酸至A点是气体不再产生，也就是恰好完全反应，继续滴加盐酸，盐酸过量，所以B点时溶质为氯化钠和氯化氢，溶液显酸性，pH小于7；
（2）根据消耗的盐酸的质量和对应的化学方程式求算反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求算所得溶液中氯化钠的质量分数．

解答 解：（1）加入盐酸至A点是气体不再产生，也就是恰好完全反应，继续滴加盐酸，盐酸过量，所以B点时溶质为氯化钠和氯化氢，溶液显酸性，pH小于7；
（2）设A点时消耗的HCl的质量10%×73g=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73       117            44
x             7.3g        y              z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{20.4g-10.6g+11.7g}{20.4g+73g-4.4g}$×100%≈24.2%
答：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时溶液中的溶质是：NaCl和HCl，烧杯中溶液的pH＜7；
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），其中氯化钠的质量分数为24.2%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．