Question

12．某盐酸溶液中滴入m克A%的NaOH溶液恰好完全反应，现若改用同质量、同质量分数的KOH溶液与原来的盐酸溶液反应，则所得溶液pH（　　）

• A． 大于7
• B． 小于7
• C． 等于7
• D． 不能确定

Answer 1

分析 根据盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式、盐酸和氢氧化钾的中和反应的方程式，采用定量计算的方法分析、比较解答．比较相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾哪种物质消耗的盐酸更多，然后结合溶液的pH值范围进行判断即可．

解答 解：设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为x
     HCl+KOH═KCl+H₂O      
    36.5  56
    x     mg•A%
$\frac{36.5}{x}$=$\frac{56}{mg×A%}$
x=0.0065mAg
参加反应的氢氧化钠的质量为y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
    36.5  40
    y  mg•A%
$\frac{36.5}{y}$=$\frac{40}{mg×A%}$
y=0.0091mAg
0.0065mAg＜0.0091mAg  
 所以可以判断质量相等的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗的盐酸更多，而题中mg质量分数为A%的NaOH溶液恰好完全反应，所以可以判断加入mg质量分数为A%的KOH溶液后稀盐酸有剩余，即反应后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
故选：B．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．