Question

某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：

反应时间／min	1	5	8	1O	16	15
实验现象	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	少量气泡	反应停止,铝条剩余

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：

 

Answer 1

【答案】

铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快。后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止。

【解析】试题分析：由图中信息可知，开始反应速度慢，然后逐渐加快，说明开始能与酸接触的铝少，由此知铝表面肯定不是铝，而是附着一层其它物质，又知铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，所以会开始气泡少，氧化铝能与盐酸反应，所以过一会铝就能与盐酸大面积接触，气泡增多，当表面的氧化铝反应完后，铝会与盐酸剧烈反应；随着反应的进行盐酸中的溶质逐渐减少，反应速度减慢直至不反应。

考点：本题考查实验探究物质的性质或变化规律

点评：影响反应快慢的主要因素是反应物本身的性质，如铝是较活泼金属，则与盐酸反应的就较快，另外还要注意质量分数也影响反应的快慢。