Question

【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢的_________________________(填字母)。

A.导热性

B.延展性

C.耐腐蚀性

(2)家用铁制品生锈主要是铁和_________________________发生了化学反应。

(3)在探究铁、铜、银的金属活动性顺序时,某小组做了如甲图的两个实验(所用金属的形状与大小相同):

①实验II中发生反应的现象是_________________________。

②上述甲图中两个实验不能得出三种金属的活动性顺序,需要补充一个如乙图所示实验(利用甲图中的某些药品),则X是金属_________________________，Y是_________________________。

(4)某化学兴趣小组为测定某黄铜(假设仅含铜、锌)中铜的含量做以下实验:称取20g黄铜粉末于烧杯中,将60g稀硫酸平均分三次加入，充分反应后测得实验数据见下表:

	第一次	第二次	第三次
反应后烧杯中剩余物质的量	39.92	59.84	79.80

①60g稀硫酸全部加完,反应后生成的氢气总质量是_________________________g。

②该黄铜样品中铜的质量分数是_________________________。

Answer 1

【答案】B 氧气和水蒸气(或O2 和H2O) 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铜片 稀盐酸 0.2 67.5%

【解析】

(1)不锈钢加工成柔软的金属丝，主要是利用了不锈钢的延展性。

(2) 铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。

(3)①铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,因此可观察到的现象为铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色;

②甲图中得到的信息有在金属活动性顺序中铁排在氢的前面,铜排在银的前面,而铁和铜或者银的位置关系不清楚,假如取铁片放在硝酸银溶液中,这样铁和铜的位置关系仍不能得出。如果将铜片放人稀盐酸中,铁、铜、银三者的活动性顺序就能得出（合理即可）。

(4)①铜与锌中加入稀硫酸，铜不发生反应,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。第一次反应生成氢气的质量为,到第二次反应共生成的氢气质量为,到第三次反应共生成的氢气质量为。②比较第-次和第二次反应生成氢气的质量,当稀硫酸完全反应时,可以得出每加入20 g稀硫酸,生成氢气的质量应为0.08 g,但第三次加入20 g稀硫酸时,生成的氢气不足0.08 g,说明此时稀硫酸并没有完全反应而金属中的锌已完全反应，生成氢气0.2 g；

解：设参加反应锌的质量为x。

x=6.5g

参加反应的锌的质量为6.5g。

该黄铜样.品中铜的质量分数为。