Question

一定量的锌与200克硫酸溶液恰好完全反应，生成氢气0.4g，计算：
（1）参加反应的锌的质量；
（2）硫酸溶液中溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）
（4）将此硫酸溶液100g稀释成5%的硫酸溶液，需要加水的质量？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式计算出参加反应的锌的质量、硫酸溶液中溶质质量、生成硫酸锌的质量，进而可计算出溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设参加反应的锌的质量为x，硫酸溶液中溶质质量为y，生成硫酸锌的质量的为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98     161  2
x    y      z   0.4g
（1）

65

2

=

x

0.4g

    x=13g
（2）

98

2

=

y

0.4g

    y=19.6g
硫酸溶液中溶质质量分数为

19.6g

200g

×100%=9.8%．
（3）

161

2

=

z

0.4g

   z=32.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为

32.2g

13g+200g-0.4g

×100%≈15.1%．
（4）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×9.8%=（100g+x）×5%    x=96g．
答：（1）参加反应的锌的质量为13g；
（2）硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%；
（4）需要加水的质量为96g．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．