Question

6．高纯硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机，请你用学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于氧元素．（用元素符号表示）
（2）SiO₂是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C=Si+2R，R的化学式为CO，该化学反应的基本类型是下列中③．
      ①化合反应        ②分解反应      ③置换反应       ④复分解反应
（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢的发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应化学方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．所以我们用到是橡胶塞，如果氢氧化钠溶液暴露在空气中很容易变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）（2）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，和元素质量守恒定律及置换反应的概念进行分析解答本题；
（3）根据题中信息结合化学方程式的书写方法进行分析即可．

解答 解：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，可知：
地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于氧元素，故答案为：氧；
（2）根据元素质量守恒定律可知：化学方程式 SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R 中 可推测 R 的化学式为 CO；
根据置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，可知该反应属于置换反应；
故选CO；③；
（3）氢氧化钠与二氧化硅反应生成了硅酸钠和水，反应的方程式是：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

点评 本题考查学生根据地壳里各元素的含量，和元素质量守恒定律及置换反应的概念进行分析解题的能力