题目内容
化学反应遵守质量守恒定律的原因是
A. 物质的种类没有改变 B. 分子的种类没有改变
C. 原子的种类、质量和数目都没有改变 D. 分子的数目没有改变
用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放（反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2）。若用12.5 t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（计算结果精确到0.1）
下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（ ）
A. 油锅着火可立即盖上锅盖灭火
B. 用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气
C. 可燃物与氧气接触就可以燃烧
D. 只有含碳元素的物质才能燃烧
用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O。下列说法正确的是（ ）
A．尿素中有2个氮原子
B．尿素的相对分子质量是60g
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（ ）
A．16g B．16 C．32g D．32
通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a_________________；b_____________。
（2）用A装置制取O2时，A中应放__________，其作用是__________________。
（3）实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是________。
A.①②③④⑤ B.②①③④⑤ C.②①⑤③④ D.③④⑤②①
实验室制取CO2 发生反应的化学方程式为_____________________，收集二氧化碳气体的方法是______________。
（4）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____________，选用的发生装置_______，收集装置______。
（5）通常情况下，氢气是无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气，可选用的发生装置 _____，收集装置是_______。
下列观点中正确的是：
A. 通过化学变化可以改变原子的种类和个数
B. 改变物质的性质一定要通过化学变化
C. 在化学变化前后，物质的分子个数可能发生变化
D. 在化学变化中都伴随着能量的变化
有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素原子失去一个电子后形成的离子均与氖原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题：
(1)写出上述三种元素的元素符号：A____、B____、C____、D____。
(2)画出B原子和C离子的结构示意图。
B原子____；C离子____。
区别盐酸和稀硫酸最好用（ ）
A. 氯化钡溶液 B. 硝酸银溶液
C. 碳酸钠溶液 D. 酸碱指示剂
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
2CaSO4+2CO2）。若用12.5 t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（计算结果精确到0.1）