Question

有一包固体混合物，可能由KCl，Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄和FeCl₃五种物质中两种或几种混合组成．做实验结果如下：①取适量固体混合物，加入足量的水搅拌，得到白色沉淀，上层清液为无色；②过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并有无色气体产生．根据实验现象判断：原混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

Answer 1

答案：
解析：

解答：Na2CO3和BaCl2,FeCl3和K2SO4,KCl 　　分析：解题时应抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，以及关键词进行剖析，才能得出正确答案．由上层清液为无色，可排除黄色溶液FeCl3，有白色沉淀生成，可能是Na2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3，也可能是K2SO4与BaCl2反应生成的BaSO4，还有可能是二者均有，但由于白色沉淀全部溶于稀HNO3，并产生一种无色气体，就可以判定沉淀一定是BaCO3而不是BaSO4，由此可知原混合物中一定含有Na2CO3和BaCl2，无K2SO4，由于KCl对反应无任何影响，即可能含有也可能不含有．

提示：

警示：首先应该认真审题，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答．