Question

某实验小组开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：

【练习质疑】 下列各组物质间均能反应，写出③④反应的化学方程式。

①氢氧化钠溶液与盐酸

②碳酸钠溶液与硫酸

③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：_______________________________________。

④碳酸钠溶液和氯化钡溶液：_________________________________________。

【研究讨论】 上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H^＋和OH^－，②中有H^＋和CO，③中有________，④中有________。

【构建网络】 按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca^2＋、SO、NH，请将它们填入下面合适的“( )”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。

【拓展运用】 通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液中混有硫酸铵，可以加入________(填写化学式)除去硫酸铵。

Answer 1

解析：本题为探究复分解反应发生条件的综合题。复分解反应的实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。在初中阶段，生成水的离子组合主要是H^＋和OH^－，生成气体的离子组合主要是H^＋和CO、OH^－和NH，生成沉淀的离子组合较多，应结合酸、碱、盐的溶解性表来记忆。

答案：2NaOH＋CuSO₄===Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓ Na₂CO₃＋BaCl₂===BaCO₃↓＋2NaCl Cu^2＋、OH^－ Ba^2＋、CO NH Ca^2＋ SO NaOH