题目内容

13．乙酸乙酯（C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂．对乙酸乙酯的叙述正确的是（　　）
A．乙酸乙酯由14种原子构成
B．其中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
C．其式量为88g/mol
D．其一个分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1

分析 A．根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断．
B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C．根据式量的单位来分析．
D．根据一个乙酸乙酯分子的构成进行分析判断．

解答 解：A．乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子中含有14个原子，故选项说法错误．
B．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项说法错误．
C．式量的单位是“1”而不是“g/mol”，通常省略不写，其式量为：12×4+1×8+16×2=88，故选项说法错误．
D．一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的几种仪器，请用所提供仪器的序号进行填空．

（1）常用于保存液体药品的是⑤；
（2）常用作反应容器且能够直接加热的是①．
4．下列关于空气的有关说法中，错误的是（　　）
A．氮气是空气中含量最多的气体
B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
C．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都属于空气中的气体污染物
D．空气中的氧气虽然用途广泛，但却是食物腐败的“主谋”
1．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集氧气的实验，请回答：

（1）指出仪器名称：①试管，②集气瓶．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．应选用的发生装置是C（填字母）．他在装药品前应该先检查装置的气密性，试管口略向下倾斜的原因是为了防止冷凝水回流到试管底部引起试管的炸裂；你认为该装置中有一处明显的错误是在试管口没有放一团棉花；实验完毕后，应先从水中撤离导气管，再熄灭酒精灯，其目的是为了防止水槽中的水倒吸入试管而引起试管的炸裂．
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰（填药品名称），其起催化作用，若要收集较纯净的氧气可选用装置D（填字母），这是利用氧气不易溶于水的性质．
（4）用向上排空气法收集氧气时，检验氧气已经收集满的操作方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到木条复燃，说明收集满了．
（5）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因可能是装置气密性不好，导致没有收集到气体（写出一个合理答案）．
（6）某同学查阅资料获知：实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用图2装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
8．二氧化钛（TiO2）是一种白色无机颜料，则TiO2中钛元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
18．有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是（　　）
A．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼
B．金属镁能在二氧化碳气体中燃烧
C．C、CO、CO2都具有可燃性
D．CO和CO2都是有毒气体
5．自然界中碳、氧循环简简单示意图如下：

请回答下列问题．
Ⅰ．转化1表示水吸收二氧化碳的过程，化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；科技小组设计验证该反应的实验为：取二支试管，分别加入紫色石蕊试液．然后向其中的一支试管里通二氧化碳一段时间，再加热试管，该实验中可观察到的现象是紫色石蕊试液变红，加热后又变紫色．另一支没有通二氧化碳的试管，其作用是做对比．
Ⅱ．转化2是绿色植物光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）与氧气的过程，写出该反应的化学方程式6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光能}$ C6H12O6+6O2，生成的葡萄糖供植物生长，由此推断绿色植物中肯定有的元素是C、H、O．
Ⅲ．转化1与转化2两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同．
Ⅵ．近年来大气中二氧化碳含量不断上升，人类降低大气中二氧化碳的含量有两个思路：一是减少二氧化碳的排放，另一是吸收转化CO2．科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯（C2H4），其化学方程式为：2CO2+6H2→C2H4+4H2O，则该反应中作氧化剂的物质CO2．
2．二氧化碳的物理性质：常温常压下为无色气体，密度比空气大；易溶于水．加压、降温，二氧化碳可转化为固态；固态的二氧化碳叫做干冰．
3．甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备．利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．

（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗
（2）甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用图中的A装置（填编号），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯． 
（3）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象解释不合理的是a（填序号）
a．产生的CO 2直接使石蕊变红
b．产生的CO 2与H 2O反应生成H 2CO 3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（4）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH 3）．常温下NH 3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．
①制取氨气反应的化学方程式  2NH 4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl 2+2NH 3↑+2X．
X的化学式为：H2O．
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是D．

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