题目内容
同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。
（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？_____。
对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（ ）
选项 | 现象或做法 | 解释 |
A | 10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签” | 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 |
B | 用灼烧闻气味的方法，区分棉制品和羊毛制品 | 羊毛中含有蛋白质，灼烧是有焦羽毛的气味 |
C | 铝制品比铁制品更耐腐蚀 | 铝表面易形成致密氧化膜 |
D | 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 | 洗洁精能溶解油渍 |
A. A B. B C. C D. D
B. 
C. 
D. 
某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
定性检验
(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。
定量测定:
(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_______________________________。
(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学式)____的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。
(4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。
适用的仪器名称 | 实验步骤 |
____________ | ______ |
(5)数据处理：
请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数，______________________。
分析讨论:
(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
小婧同学学习了科学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
（提出问题）为什么会生成淡黄色固体？
（查阅资料）小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_____；
（提出猜想）分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_____反应生成的；
（实验探究）（实验结论）根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：_____；
（反思与评价）通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？_____。
