题目内容

探究目的：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数有关
实验药品：大理石规格为细颗粒；每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；盐酸的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm³；大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）反应原理：实验中的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．

实验编号	T/℃	大理石规格	HCl的质量分数	完全反应的时间/s	实验目的
①	25	细颗粒	18.25%	160	探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响．
②	25 25	细颗粒细颗粒	9.125% 9.125%	210	探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响．

（3）实验结论：

HCl质量分数越大，反应的就越剧烈

．

分析：本题利用了控制变量法来探究用盐酸与大理石反应，研究影响反应剧烈程度的因素．控制变量法在保持其它量不变的情况下，只能控制一个变量．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，注意配平和气体符号；通过实验探究，最后得出正确的结论．

解答：解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，注意配平即可，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）实验①和③探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响．因此其它量不变，只改变盐酸质量分数；
故答案是：25，细颗粒，9.125%；
（3）通过实验比较可知：HCl质量分数越大，反应的就越剧烈．
故答案是：HCl质量分数越大，反应的就越剧烈

点评：本题属于属于探究题，依据控制变量法的思想进行完善探究的过程，并通过对比得出结论，能够考查学生的知识迁移运用能力．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

相关题目

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是

（填字母）．
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑

，该反应
属于

复分解

反应（填基本反应类型）根据上图组装一套制取干燥CO₂的装置

CDE

（用字母表示），验满的方法是

将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满

．
（4）某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm³；大理石中杂质不与盐酸反应）．
①提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关．
②实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．

实验编号	T/℃	大理石规格	盐酸的质量分数	完全反应的时间/s	实验目的
a	25	粗颗粒	18.25%	160	（I）实验a和b探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响．（II）实验a和c探究温度对该反应剧烈程度的影响．（Ⅲ）实验a和d探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
b				210
c	35	粗颗粒	18.25%	60
d				100

③实验结论：

在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈．

．

（2012?安庆二模）某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素，实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次试验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸含HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm³；大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）反应原理：实验中的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与反应温度、盐酸的质量分数、

大理石规格

有关．
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．

实验编号	T/℃	大理石规格	盐酸的质量分数	完全反应的时间/s	实验目的
①	25	粗颗粒	18.25%	160	（Ⅰ）实验①和②探究温度温度对该反应剧烈程度的影响．（Ⅱ）实验①和③探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响．（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
②	35	粗颗粒	18.25%	60
③				210
④				100

（4）写出与其中一个实验目的对应的实验结论：

其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈

．

某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数为9.5%、18.5%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.5%、18.5%的盐酸的密度均为1g/cm³；大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）反应原理：实验中的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关．
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．

实验编号	T/℃	大理石规格	盐酸的质量分数	完全反应的时间/s	实验目的
①	25	粗颗粒	18.5%	160	（I）实验①和②探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响．（II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响．（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
②	25	粗颗粒粗颗粒	9.5% 9.5%	210
③	35	粗颗粒	18.5%	60
④	25 25	细颗粒细颗粒	18.5%	100

（4）实验结论：

在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈

．

s 实验目的
① 25 细颗粒 18.25% 160 探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响．
② 210
（3）实验结论：__．

试题分类