Question

9．实验课中，同学们进行了如下实验：
（1）小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象，化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）小强将稀盐酸加入盛有K₂CO₃溶液的试管中，实验现象是有气泡生成；
（3）反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成，该现象说明小红实验后的溶液中溶质有CaCl₂和HCl；
（4）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究．他认为滤液中除含有NaCl外，还可能含有Na₂CO₃，取少量滤液于试管中，加入稀盐酸即可证明．

Answer 1

分析 （1）根据稀盐酸与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据稀盐酸与碳酸钾的反应分析现象；
（3）根据“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子，据此分析小红实验后的溶液中含有溶质；
（4）根据碳酸根离子的检验方法分析回答．

解答 解：（1）盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）小强将稀盐酸加入盛有K₂CO₃溶液的试管中，由于生成了二氧化碳气体，所以实验现象是：有气泡生成；
（3）通过分析可知，“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，因为“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子；则小红实验后的废液中一定含有的物质是CaCl₂和HCl；
（4）由于碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以，检验氯化钠中含有碳酸钠可以加入稀盐酸来检验．
故答为：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；（2）有气泡生成；（3）CaCl₂和HCl；（4）稀盐酸．

点评 掌握酸的化学性质及其应用；了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等常用的盐，掌握它们的性质及其用途．