题目内容
19．
某校化学性质在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时．利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．下列说法正确的是A．A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
B．图中c点所示溶液呈碱性
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中b点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠．
分析 A、根据由a到b点的pH值的变化，进行分析解答；
B、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断；
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答；
D、根据图中b点表示酸碱恰好完全反应解答；
解答 解：
A、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7又小于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，正确；
B、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；
D、图中b点表示酸碱恰好完全反应，含有的溶质是硫酸钠．
答案：A；硫酸钠．
点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
9．如表中除去杂质的方法中，正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | Cu（NO3）2溶液（AgNO3） | 加过量铜粉，过滤 |
| B | KCl溶液（CaCl2） | 加适量Na2CO3溶液，过滤 |
| C | Fe（Zn） | 加足量稀盐酸，过滤 |
| D | CO（CO2） | 通过灼热的氧化铜粉末 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．2015年10月，中国科学家屠嗷嗷获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她在青蒿素（C15H22O5）的发现及其应用于治疗疟疾方面所做出的杰出贡献．下列关于青蒿素的叙述不正确的是（ ）
| A． | 青蒿素由42个原子构成 | B． | 青蒿素属于有机物 | ||
| C． | 青蒿素由分子构成 | D． | 青蒿素中碳元素的质量分数最大 |
14．镀铬金属既漂亮又耐腐蚀性，为了解金属铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：Al、Cu、Cr
【实验和探究】
（1）实验一：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
（2）实验二：
小思同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则选用的三种药品可能是Al2（SO4）3、Cr、CuSO4，发生反应的化学方程式是Cr+CuSO4=Cu+CrSO4．
【实验反思】上述实验必须把金属片打磨干净，原因是除去金属表面的氧化膜．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：Al、Cu、Cr
【实验和探究】
（1）实验一：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取三支试管，向其中加入等量的同浓度稀硫酸，然后将铝、铬、铜分别插入三支试管中 | 铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象 | 猜想 二成立；铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液和氢气，该反应的化学方程式为 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑． |
小思同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则选用的三种药品可能是Al2（SO4）3、Cr、CuSO4，发生反应的化学方程式是Cr+CuSO4=Cu+CrSO4．
【实验反思】上述实验必须把金属片打磨干净，原因是除去金属表面的氧化膜．
4．NaCl、KNO3在不同温度下溶解度的数据如表：
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g．
（2）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为210g．
（3）70℃时，100g饱和NaCl溶液冷却到10℃时，溶液的质量＜（选填“＞”或“＜”或“=”）100g．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度范围时具有相同的溶解度，则该温度范围是20～30℃．
（5）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发溶剂的方法．
| 温度℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | |
（2）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为210g．
（3）70℃时，100g饱和NaCl溶液冷却到10℃时，溶液的质量＜（选填“＞”或“＜”或“=”）100g．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度范围时具有相同的溶解度，则该温度范围是20～30℃．
（5）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发溶剂的方法．
8．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究．
（1）写出上述化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后溶液中一定有氯化钠．对可能含有的物质进行探究．
（2）确定废液中是否含有盐酸：
①选用如图1所示物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
②向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
（3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3．
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
（5）按如图2方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是溶质是Na2CO3．
（1）写出上述化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后溶液中一定有氯化钠．对可能含有的物质进行探究．
（2）确定废液中是否含有盐酸：
①选用如图1所示物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
②向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
（3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3．
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
| 方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
| 一 | 适量Ca（NO3）2 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行，理由是引进新杂质（或有NaNO3，生成或引进NO3-） |
| 二 | 稍过量的盐酸（或稀HCl或HCl） | 蒸发结晶 | 可行 |