Question

6．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；步骤⑥中操作b的名称是蒸发；
（2）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有CaCl₂（填化学式）杂质．
（3）操作⑤中加入稀盐酸后发生的化学反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）我们曾经做过粗盐经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶等过程制得精盐的基础实验，请指出这两种制得精盐方法的两点区别：①在除杂原理上基础实验中用的是物理方法，工业提纯粗盐用的是化学方法；②在所除杂质的性质特征上基础实验中除去的是不溶于水的物质，工业提纯粗盐中除去的是溶于水的物质．

Answer 1

分析 （1）步骤④操作a是过滤，过滤中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
步骤⑥中操作b的名称是蒸发；
（2）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则氢氧化钙会进入滤液中；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（4）不同的实验方案，原理和方法可能不同．

解答 解：（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
步骤⑥中操作b的名称是蒸发．
故填：引流；蒸发．
（2）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则氢氧化钙会进入滤液中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，从而导致所制得的精盐水中还含有CaCl₂．
故填：CaCl₂．
（3）操作⑤中加入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠（由氢氧化钙和碳酸钠反应生成）反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生的化学反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）这两种制得精盐方法的两点区别：
①在除杂原理上：基础实验中用的是物理方法，工业提纯粗盐用的是化学方法；
②在所除杂质的性质特征上：基础实验中除去的是不溶于水的物质，工业提纯粗盐中除去的是溶于水的物质．
故填：基础实验中用的是物理方法，工业提纯粗盐用的是化学方法；基础实验中除去的是不溶于水的物质，工业提纯粗盐中除去的是溶于水的物质．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．