Question

如图为某化工企业生产流程示意图：

（1）钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为  价；

（2）①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ 2X+2TiCl₄+6CO，则X为 

（3）③中氩气（Ar）作保护气，发生的置换反应是 

（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为 

Answer 1

【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．

【专题】物质的制备．

【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；

（2）根据质量守恒定律推断x的化学式；

（3）根据化学方程式的书写方法填写化学方程式；

（4）根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比．

【解答】解：（1）设FeTiO₃中P的化合价是x．FeTiO₃中Fe的化合价是+2价，O的化合价是﹣2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（﹣2）×3=0

解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价是+4价；

（2）根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl₃；

（3）TiCl₄与Mg反应的反应物是TiCl₄与Mg，生成物是Ti和MgCl₂，用观察法配平即可，因此该反应的化学方程式是TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂；

（4）根据从化学方程式2H₂+CO═CH₃OH

                     4   28       

由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1．

故答案为：（1）+4；（2）FeCl₃；（3）TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂；（4）7：1．

【点评】本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力．计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号．