题目内容
一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属
Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．[
实验步骤]①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；②分别加入足量的大、小相等的Mg、Zn、Fe块，应立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．[
实验预测与分析](1)
写出铁与盐酸反应的化学方程式_______________；(2)
气球膨胀速度最快的是__________________；(3)
该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是________________________；(4)
步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该________________________．
答案：略
解析：
解析：
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(1) (2)Mg (3) 锌反应速度适中，容易控制(或镁反应速度太快，而铁反应速度太慢)(4) 分工合作，团结协作等(合理即可)(1) 铁与盐酸反应生成＋2价铁的化合物．(2)由已知条件金属越活泼与酸反应越快可知Mg在三种金属中最活泼；Mg与酸反应气球膨胀最快．(3)应从金属与酸反应快慢对比分析．(4)三个反应同时进行需实验小组的同学团结协作各负其责，体现了合作探究的学习方法． |
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19、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验，实验步骤：
