Question

【题目】老师在课堂上演示了如图甲、乙两个实验并对实验现象进行了分析然后把甲、乙反应后的溶液倒入同一个烧杯中发现有白色沉淀生成，于是大家对白色沉淀的成分进行如下探究。

（查阅资料）硫酸钡不溶于水也不溶于酸。

（实验分析）甲实验中发生反应的化学方程式为_____。

（提出问题和猜想）烧杯中白色沉淀的成分是什么呢？

猜想：BaSO4

猜想Ⅱ：Mg（OH）2和BaSO4；

猜想Ⅲ：Cu（OH）2和BaSO4；

同学们经过讨论认为猜想Ⅲ错误，其理由是_____。

（实验方案）

实验操作	实验现象与结论
过滤洗涤白色沉淀然后向白色沉淀中加入 盐酸至过量	_____，猜想Ⅱ成立；

（拓展与思考）要证明乙试管中硫酸溶液是否有剩余可采用的不同类别的试剂有①_____，②_____。（不能选用题中已用试剂）

Answer 1

【答案】CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 氢氧化铜是蓝色沉淀 沉淀部分溶解 石蕊试液 锌粒

【解析】

[实验分析]

甲实验中硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，发生反应的化学方程式为：CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓。

故填：CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓。

[提出问题和猜想]

同学们经过讨论认为猜想Ⅲ错误，其理由是氢氧化铜是蓝色沉淀，而烧杯中是白色沉淀。

故填：氢氧化铜是蓝色沉淀。

[实验方案]

过滤洗涤白色沉淀然后向白色沉淀中加入盐酸至过量，沉淀部分溶解，是因为盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，不能和硫酸钡反应，实验过程如下所示：

实验操作	实验现象与结论
过滤洗涤白色沉淀然后向白色沉淀中加入 盐酸至过量	沉淀部分溶解，猜想Ⅱ成立；

[拓展与思考]

要证明乙试管中硫酸溶液是否有剩余可采用的不同类别的试剂有：①石蕊试液，加入石蕊试液，如果溶液变红色，说明含有硫酸，即硫酸有剩余，如果溶液不变红色，说明不含有硫酸；

②锌粒，加入锌粒，如果产生气泡，说明含有硫酸，这是因为硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，如果不产生气泡，说明不含有硫酸。

故填：石蕊试液；锌粒。