题目内容
28、等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，反应速率最快的是
Mg
，产生氢气最多的是Al
．分析：由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气的多少需根据化学方程式进行计算．
解答：解：在金属活动性顺序中，金属越活泼反应速率越快，Mg、Al、Zn、Fe四种金属中最活泼的金属是Mg，所以反应速率最快的是金属是Mg；
由镁、铝、锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铝18份，锌65份，铁56份，所以等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是Al．
故填：Mg，Al
由镁、铝、锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铝18份，锌65份，铁56份，所以等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是Al．
故填：Mg，Al
点评：本题不仅考查反应速率快慢与金属活动性顺序的关系，同时考查根据化学方程式的计算问题．易错点是金属铝与盐酸反应中的质量关系计算．
练习册系列答案
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
相关题目
（2013?曲靖）将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（ ）
将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（ ）
|
| A． | 图线x表示镁的反应情况 | B． | 铝消耗的稀盐酸质量最大 |
|
| C． | 镁一定过量，铝、铁可能反应完 | D． | 镁和铁一定过量，铝可能反应完 |
