Question

海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：

（1）步骤①反应的化学方程式为

 

．步骤②反应的化学方程式为

 

．（任写一个）
（2）步骤③中操作a的名称是

 

．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和

 

．
（3）蒸发精盐水到

 

即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据质量守恒定律正确书写化学方程式；
（2）根据过滤是分离固液混合物的操作，盐酸在反应中的作用来解答；
（3）根据蒸发操作中的注意事项来解答；
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去．

解答：解：（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）步骤③是过滤把沉淀氢氧化镁和碳酸钙沉淀过滤分离，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和氢氧化钠；
（3）蒸发精盐水时，出现较多固体时就停止加热；
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去．
答案：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）过滤，氢氧化钠；
（3）出现较多固体时；
（4）氢氧化钙．

点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．