题目内容
（2003?三水区）某学生在学校完成了H2的制取和性质的实验后，余兴未尽，回家利用仅有的下列实验用品，进行家庭小实验．
（1）写出仪器A、D的名称：A
（2）制取H2应选用的药品是：
（3）H2发生装置如右图：
a．欲在漏斗颈尖端直接点燃H2，必须先
b．收集H2的具体操作是：
（4）把铜丝的一端弯曲成螺旋状，在火焰中加热至红热，趁热伸进集满纯净H2的试管中（如右图），铜丝
由黑色变回光亮的红色．
a．写出上述过程有关反应的化学方程式：
b．把铜丝伸进H2时的操作要点是：
c．把铜丝弯曲成螺旋状的目的是：
本实验说明H2具有
（1）写出仪器A、D的名称：A
烧杯
烧杯
；D酒精灯
酒精灯
．（2）制取H2应选用的药品是：
EF
EF
（填代号）．（3）H2发生装置如右图：
a．欲在漏斗颈尖端直接点燃H2，必须先
对氢气纯度检验
对氢气纯度检验
．b．收集H2的具体操作是：
向下排空气法
向下排空气法
．（4）把铜丝的一端弯曲成螺旋状，在火焰中加热至红热，趁热伸进集满纯净H2的试管中（如右图），铜丝
由黑色变回光亮的红色．a．写出上述过程有关反应的化学方程式：
2Cu+O2
2CuO
| ||
2Cu+O2
2CuO
；
| ||
H2+CuO
Cu+H2O
| ||
H2+CuO
Cu+H2O
．
| ||
b．把铜丝伸进H2时的操作要点是：
缓慢伸入氢气中
缓慢伸入氢气中
；c．把铜丝弯曲成螺旋状的目的是：
增大与氢气的接触面积
增大与氢气的接触面积
．本实验说明H2具有
还原性
还原性
性．分析：（1）根据常用仪器的识记进行解答；
（2）根据实验室制取氢气的原理分析；
（3）根据氢气的可燃性和密度进行解答；
（4）根据反应物和生成物及质量守恒定律写出方程式，根据实验的注意事项进行解答其余的题目．
（2）根据实验室制取氢气的原理分析；
（3）根据氢气的可燃性和密度进行解答；
（4）根据反应物和生成物及质量守恒定律写出方程式，根据实验的注意事项进行解答其余的题目．
解答：解：（1）对常用仪器的识记，答案为：烧杯；酒精灯
（2）活泼金属与酸反应就可生成氢气，故答案为：EF
（3）a．氢气混有空气遇到明火会发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，故答案为：对氢气纯度检验
b．因为氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法
（4）a．由题意知，铜在空气中加热生成黑色的氧化铜，氧化铜和氢气中加热可生成铜和水，故答案为：2Cu+O2
2CuO；H2+CuO
Cu+H2O
b．把铜丝伸进H2时，为了充分反应，应把铜丝缓慢的伸入，故答案为：缓慢伸入氢气中
c．把铜丝弯曲成螺旋状的目的是增大与氢气的接触面积，故答案为：增大与氢气的接触面积
由实验H2+CuO
Cu+H2O知，氢气能夺取氧化铜里的氧，所以是还原剂，故答案为：还原剂
（2）活泼金属与酸反应就可生成氢气，故答案为：EF
（3）a．氢气混有空气遇到明火会发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，故答案为：对氢气纯度检验
b．因为氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法
（4）a．由题意知，铜在空气中加热生成黑色的氧化铜，氧化铜和氢气中加热可生成铜和水，故答案为：2Cu+O2
| ||
| ||
b．把铜丝伸进H2时，为了充分反应，应把铜丝缓慢的伸入，故答案为：缓慢伸入氢气中
c．把铜丝弯曲成螺旋状的目的是增大与氢气的接触面积，故答案为：增大与氢气的接触面积
由实验H2+CuO
| ||
点评：本题主要考查氢气的制取，验纯及还原性，氢气与金属氧化物的反应化学方程的书写．
练习册系列答案
相关题目
该粒子的质子数为