Question

往2.7g铝中加入100g硫酸铜溶液，两者恰好完全反应．
求：（1）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数？
（2）将反应后所得物质过滤，求滤液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜；由参加反应的铝的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜的质量、生成硫酸铝的质量，进而计算出溶质的质量分数即可．

解答：解：设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成硫酸铝的质量为y，生成铜的质量为z，
2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu
54   480     342       192
2.7g  x       y         z

54

480

=

2.7g

x

    x=24g

54

342

=

2.7g

y

    y=17.1g

54

192

=

2.7g

z

    z=9.6g
（1）硫酸铜溶液中溶质的质量分数为

24g

100g

×100%=24%．
（2）滤液中溶质的质量分数是

17.1g

2.7g+100g-9.6g

×100%≈18.4%．
答：（1）硫酸铜溶液中溶质的质量分数为24%；（2）滤液中溶质的质量分数是18.4%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．