Question

如图，是实验室所用的盐酸试剂瓶上标签的内容部分，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需要这种盐酸多少毫升？
（2）取上述配置好的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？（计算结果精确到0.1）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）由参加反应的锌的质量，根据反应的化学方程式计算出生成氢气的质量即可．

解答：解：（1）设需要用这种盐酸的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×8.64%=1.18g/cm³×x×36%    x≈20.3cm³=20.3mL．
（2）设生成氢气的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
6.5g           x

65

2

=

6.5g

x

     x=0.2g
答：（1）需要用这种盐酸20.3mL；（2）理论上可制得氢气0.2g．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．