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水分子的比例模型是
，双氧水的比例模型是
则表示双氧水分子中氧原子的球是
________
球
(
选填“大”或“小”
)
．
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（2002?泉州）实验室用KClO
3
和MnO
2
混合加热制取O
2
，反应物中若混入少量有机物杂质易发生危险．若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑．请回答：
（1）上述两个反应的反应类型都属于
分解
分解
反应；O
2
的收集方法是
排水集气法或向上排空气法
排水集气法或向上排空气法
．
（2）H
2
O
2
中氢元素与氧元素的质量比为
1：16
1：16
．
（3）用H
2
O
2
和MnO
2
制取O
2
与用KClO
3
和MnO
2
在加热下制取O
2
相比，其主要优点是
节能
节能
，
安全
安全
（4）水分子的比例模型是：
，H
2
O
2
分子的比例模型是：
．则表示H
2
O
2
分子中氧原子的球是
大
大
球（选填“大”或“小”）．构成氧原子的粒子有
质子中子电子
质子中子电子
等．
水分子的比例模型是
，双氧水的比例模型是
，则表示双氧水分子中氧原子的球是________球(选填“大”或“小”)．
实验室用KClO
3
和MnO
2
混合加热制取O
2
，反应物中若混入少量有机物杂质易发生危险．若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑．请回答：
（1）上述两个反应的反应类型都属于______反应；O
2
的收集方法是______．
（2）H
2
O
2
中氢元素与氧元素的质量比为______．
（3）用H
2
O
2
和MnO
2
制取O
2
与用KClO
3
和MnO
2
在加热下制取O
2
相比，其主要优点是______，______
（4）水分子的比例模型是：
，H
2
O
2
分子的比例模型是：
．则表示H
2
O
2
分子中氧原子的球是______球（选填“大”或“小”）．构成氧原子的粒子有______等．
实验室用KClO
3
和MnO
2
混合加热制取O
2
，反应物中若混入少量有机物杂质易发生危险．若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑．请回答：
（1）上述两个反应的反应类型都属于______反应；O
2
的收集方法是______．
（2）H
2
O
2
中氢元素与氧元素的质量比为______．
（3）用H
2
O
2
和MnO
2
制取O
2
与用KClO
3
和MnO
2
在加热下制取O
2
相比，其主要优点是______，______
（4）水分子的比例模型是：
，H
2
O
2
分子的比例模型是：
．则表示H
2
O
2
分子中氧原子的球是______球（选填“大”或“小”）．构成氧原子的粒子有______等．
实验室用KClO
3
和MnO
2
混合加热制取O
2
，反应物中若混入少量有机物杂质易发生危险．若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑．请回答：
（1）上述两个反应的反应类型都属于
反应；O
2
的收集方法是
．
（2）H
2
O
2
中氢元素与氧元素的质量比为
．
（3）用H
2
O
2
和MnO
2
制取O
2
与用KClO
3
和MnO
2
在加热下制取O
2
相比，其主要优点是
，
（4）水分子的比例模型是：
，H
2
O
2
分子的比例模型是：
．则表示H
2
O
2
分子中氧原子的球是
球（选填“大”或“小”）．构成氧原子的粒子有
等．
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，双氧水的比例模型是
则表示双氧水分子中氧原子的球是
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，H2O2分子的比例模型是：
．则表示H2O2分子中氧原子的球是
，双氧水的比例模型是
，则表示双氧水分子中氧原子的球是________球(选填“大”或“小”)．
2H2O+O2↑．请回答：
，H2O2分子的比例模型是：
．则表示H2O2分子中氧原子的球是______球（选填“大”或“小”）．构成氧原子的粒子有______等．
2H2O+O2↑．请回答：
，H2O2分子的比例模型是：
．则表示H2O2分子中氧原子的球是 球（选填“大”或“小”）．构成氧原子的粒子有 等．