Question

20．2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存．
（1）这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是铁、铜、金．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生CO₂气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如食醋，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．该过程的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据金属越活泼越易与其他物质发生化学反应进行解答；
（2）根据酸与碱性物质之间的反应进行解答；
（3）氧化铁和盐酸反应能反应生成氯化铁和水．

解答 解：（1）由于“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损，说明金的化学性质很稳定；而铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑或荡然无存，说明铜和铁的化学性质比较活泼，铁的化学性质更活泼一些，故为：铁＞铜＞金
（2）纯碱或小苏打都是碳酸盐，都能和酸反应生成二氧化碳气体；由于纯碱或小苏打都是碱性物质，因此蒸馒头时若放的过多，可加入呈酸性的物质，
故为：CO₂，食醋（或乳酸饮料、酸性果汁等）
（3）由于铁锈的主要成分是氧化铁，能够酸溶液反应生成盐和水，因此可以用稀盐酸来清洗铁锈，故为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
故答案为：（1）铁、铜、金；（2）CO₂；食醋（或乳酸饮料、酸性果汁等）
（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关的化学方程式的书写．