Question

16．欲配制120g质量分数为20%的NaCl溶液，步骤如下：
（1）计算：需要NaCl的质量为24g；
（2）称量：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³）时，应选择100mL（10mL、100mL、200mL）的量筒；
（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率；
（4）反思：称量时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则所配溶液中NaCl质量分数将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）（注：1g以下用游码）；量筒量取一定体积的水时，俯视读数，则则所配溶液中NaCl质量分数将偏大．
（5）若要将已配好的120g质量分数为20%的NaCl溶液，稀释成10%的NaCl溶液，需加水120g．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）由溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
（3）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（4）用托盘天平称量NaCl时，砝码和NaCl放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析解答．
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，进行分析解答．
（5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120g质量分数为20%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=120g×20%=24g．
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120g质量分数为20%的NaCl溶液，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=120g-24g=96g（合96mL），应选用100mL的量筒．
（3）溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率．
（4）用托盘天平称量NaCl时，砝码和NaCl放反了，但1g以下用游码，则实际所取的溶质的质量不变，则使溶质质量分数不变．
量筒量取一定体积的水时，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
（5）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则（120g+x）×10%=24g     x=120g．
故答案为：（1）24；（2）100mL；（3）加快溶解速率；（4）无影响；偏大；（5）120．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．