Question

11．等质量的Mg、Al、Fe、Zn与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（　　）

• A． Al
• B． Mg
• C． Fe
• D． 一样多

Answer 1

分析 由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，根据产生氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$，进行分析．

解答 解：
根据“相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应”，而Al、Mg、Fe、Zn的相对原子质量分别是27、24、56、65，化合价分别是+3、+2、+2、+2，则设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：$\frac{3}{27}＞\frac{2}{24}＞\frac{2}{56}＞\frac{2}{65}$，
故选：A．

点评 本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．