Question

15．小明和小英要验证一块石头是否含有碳酸钙．
（1）小明和小英要验证一块石头是否放在烧杯中，再在石块上倒入盐酸，发现有大量气泡产生，就能证明它含有碳酸钙．小英说：“在石块上倒盐酸，产生的大量气泡是盐酸挥发而成的“．小英的说法对吗？不对（填“对”或“不对”）
（2）小明和小英带着问题请教王老师，在王老师的指导下，进行下列实验研究，其实验过程如下：
①取一小块石块置于烧环中，滴加盐酸后，发现产生了无色无味气体；
②在老师的指导下，取①中的溶液检验，石块中含有钙元素；
③他们又设计了如图所示的实验装置进行实验，在实验中观察到烧杯中浑浊现象产生．
在上述实验中，他们进行的是定性实验研究（填“定性”或“定量”）．
（3）假若称取10.0克石块与足量的稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应）并用饱和石灰水吸收，得到的沉淀经适当处理后得干燥固体7.5克，计算：
①石块中含碳酸钙的质量分数．
②已知 CO₂在标准状况下密度为1.98克/升，同生成标准状况下CO₂气体的体积为多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
（2）根据通过实验验证石头是否含有碳酸钙属于定性探究进行分析；
（3）①根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以得到干燥固体7.5克就是碳酸钙的质量进行分析；
②根据碳酸钙的质量结合方程式计算二氧化碳的质量．

解答 解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，稀盐酸挥发性不具有挥发性，所以小英的说法不对；
（2）通过实验验证石头是否含有碳酸钙属于定性探究；
（3）CaCO₃------CO₂↑-------CaCO₃
    100         44          100
                             7.5g
通过观察可知，样品中碳酸钙的质量为7.5g
石块中含碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%；
设生成二氧化碳质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 7.5g                 x
 $\frac{100}{7.5g}$=$\frac{44}{x}$
  x=3.3g
二氧化碳体积为：3.3g×1.98g/L=6.534L．
故答案为：（1）不对；
（2）定量；
（3）75%，6.534L．

点评 本题难度不是很大，主要考查了学生分析题意获取选项及根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．