题目内容
(8分)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
(1)制造汽车所用的钢材是 (填“铁”或“铜”)的合金，这种金属在活动性顺序中排在(H)的 面。
(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是 。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是
。
③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是 。
A．2Cu+ O2 2CuO | B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O |
C．Cu + H2SO4  CuSO4 + H2 ↑ | D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O |
(1)铁；前 (2)① Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu 除去铁丝表层的氧化物(或除铁锈)
② 加足量的稀硫酸(或加硫酸至无气泡产生)、过滤 ③ ABD
解析试题分析：(1)钢材是铁的合金，铁在金属活动顺序中（H）的前面；
（2）① 金属活动顺序中铁在铜的前面，铁能将硫酸铜中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，方程式为Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu，废铁丝表面有锈，用稀硫酸处理目的是除去铁丝表面的铁锈；
②向硫酸铜废液中加入过量的废铁丝，铁丝会剩余，加入过量的稀硫酸除去铁丝，铜与酸不反应，过滤即可得到纯净的铜；
③铜在金属活动顺序中（H）的后面，不与酸反应，铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故选ABD。
考点：金属活动顺序及其应用；金属锈蚀与防治。
点评：金属活动顺序中，①（H）前面的金属能与酸反应，（H）后面的金属不能与酸反应；②前面的金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来。
（8分）人类的生产、生活离不开金属。
（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈
蚀的一种方法是 ________________________ 。
（4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ____ ，滤渣与稀硫酸反应的化学方
程式为_______________________________________。
（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金
属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法
正确的是___________。（填字母序号）
| A．甲是铁，乙是锌 |
| B．铁消耗硫酸的质量比锌大 |
| C．参加反应的锌的质量小于铁的质量 |
| D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余 |
2CuO
B．2Cu+O2+2H2SO4
CuSO4 + H2 ↑
D．CuO + H2SO4