Question

相同质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀盐酸反应，按上述反应顺序，得到氢气的质量比是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行计算生成氢气的质量，即可求得生成氢气的质量比．

解答：解：设三种金属的质量都是1g．
设1g钠与盐酸反应生成氢气的质量为x
2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
46              2
1g            x

46

1g

=

2

x

x=

1

23

g
设1g镁与盐酸反应生成氢气的质量为y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
1g           y
y=

1

12

g
设1g铝与盐酸反应生成氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
1g              z

54

1g

=

6

z

z=

1

9

g
所以按钠镁铝的顺序得到的氢气的质量比为：

1

23

g：

1

12

g：

1

9

g=36：69：92．
故答案为：36：69：92．

点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行，书写方程式时要注意配平．