Question

9．实验室将A装置加以改动，在高温下是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，（CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
）按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？

Answer 1

分析 根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，然后结合氧化钙的质量计算碳酸钙的质量．

解答 解：设理论上需要碳酸钙的质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56
 x        5.6t
$\frac{100}{x}=\frac{56}{5.6t}$
x=10t，
含碳酸钙80%的石灰石的质量为：10t÷80%=12.5t．
答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t．

点评 根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算；此外必须正确使用单位．