Question

将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，
将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：
（1）根据

 

定律，反应后可生成氧气

 

 g；
（2）21.4g剩余固体中含有

 

和

 

两种物质；
（3）求原混合物中氯酸钾的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后固体混合物减少的质量为氧气的质量，据此进行分析解答．
（2）根据氯酸钾反应的化学方程式和催化剂的性质分析剩余固体中含有的物质．
（3）根据利用氧气的质量可以求出氯酸钾的质量即可．

解答：解：（1）KClO₃跟MnO₂混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了；所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=31g-21.4g=9.6g；故填：9.6；
（2）在此反应中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，故充分反应后，剩余固体中含有生成的KCl和催化剂MnO₂；
（3）设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g

245

x

=

96

9.6g

解之得：x=24.5g，
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
答案：
（1）质量守恒  9.6
（2）KCl       MnO₂
（3）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g

点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律、氯酸钾分解制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键．