Question

现有A、B两种金属组成的混合物30克，与足量的稀盐酸反应放出1克氢气．该混合物的组成可能是锌、镁、铁、铝中的（写出所有可能的组成）

 

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Answer 1

分析：把锌、镁、铁、铝在与酸反应时都看作+2价金属，则各金属的化学式的式量为：锌，65；镁，24；铁，56；铝，18．产生氢气1克，根据反应可以计算出混合物的相对质量，再据此组合即可．

解答：解：设混合物的相对质量为x，
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
x           2
30g        1g
∴

x

2

=

30g

1g

解之得：x=60，
所以，组成该合金的金属的相对原子质量应该满足一个大于60，一个小于60，组合为：镁与锌；锌与铁；锌与铝．
故答案为：可能的组合为：镁与锌；锌与铁；锌与铝．

点评：本题主要考查学生灵活运用化学方程式进行计算的能力．