Question

把7 g铁片放入50 g某硫酸中，恰好完全反应．

求：（1）原硫酸的质量分数是多少？

（2）反应后所得溶液的质量分数是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：解：设参加反应的硫酸质量为x，生成FeSO4的质量为y，氢气质量为z．     Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56   98       152   2 7 g   x        y     z     x=12.25 g     y=19 g      z=0.25 g （1）原硫酸溶液的质量分数为：×100%=24.5% （2）反应后溶质的质量分数为：×100%=33.5% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%，反应后所得溶液的溶质的质量分数为33.5%．

提示：