Question

计算：将含 NaCl的Na₂SO₄样品15g，加水配成100g溶液与160g Bacl₂溶液混合恰好完全反应，过滤，得滤液236.7g．
求：（1）反应后生成沉淀质量
（2）过滤后所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．
（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据硫酸钡沉淀的质量求出生成的氯化钠的质量和硫酸钠的质量，进而根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，生成硫酸钡沉淀的质量为100g+160g-236.7g=23.3g
设生成氯化钠的质量为x，参加反应的硫酸钠的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233      117
y            23.3g     x

142

y

=

233

23.3g

=

117

x

解得：
x=11.7g，y=14.2g
则原NaCl和Na₂SO₄固体混合物中氯化钠的质量为：15g-14.2g=0.8g，
过滤后所得滤液的溶质质量分数为：

11.7g+0.8g

236.7g

×100%≈5.2%
答案：
（1）反应后生成沉淀质量为23.3g
（2）过滤后所得溶液中溶质质量分数5.2%

点评：本道综合性较强，解答本题有三个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质发生反应；二是涉及到有关化学式的计算；三是准确找到滤液中的溶质及原混合物的质量．