Question

11．实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生水和氧气．        
（1）写出指定的仪器名称
①试管②酒精灯；
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是b（填a、b或c）．反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置B（填“A”或“B”）．反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．  为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口处．
（4）利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出．
（5）用高锰酸钾制氧气结束时发现水槽中的水变红了，可能的原因是试管口未放棉花用排水法收集氧气待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是开始出来的气体中混有装置内的空气；应待气泡连续、均匀冒出时，再收集．这时判断集气瓶已集满的方法是集气瓶口有大气泡冒出．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应不需加热；氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃就，验满时应将带火星的木条放于瓶口；
（4）根据装置特点分析解答；
（5）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，防止收集的气体不纯．

解答 解：
（1）①是试管，常用作反应容器；②是酒精灯，常用作热源；
（2）装置A中，试管口有一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气；反应的化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）采用方法c制取氧气时不需要加热，应该选用装置B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口处，观察是复燃进行判断；
（4）长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
用高锰酸钾制取氧气，水槽中的水变红，可能是试管口未放棉花，高锰酸钾粉末进入水槽所致；利用排水法收集时，应带导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集，因为开始出来的氧气中混有空气，当瓶口有大气泡冒出时收集满了；
故答案为：
（1）试管；酒精灯；
（2）b；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；瓶口处；
（4）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
 （5）分解   防止水倒流入试管把试管炸裂
（5）试管口未放棉花；开始出来的气体中混有装置内的空气；气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大气泡冒出．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．