已知在一定条件.硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O.根据质量守恒定律判断上式中x为( )A．1B．2C．3D．4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3（NH₄）₂SO₄=xNH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，根据质量守恒定律判断上式中x为（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

由3（NH₄）₂SO₄=xNH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O和质量守恒定律可知，x为4时正好遵循质量守恒定律．
故选D．

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生活中广泛应用各种金属．
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有

（填字母）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽
（2）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是

．
（3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验．
①C处酒精灯的作用是

．实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是

．
为解释这一反常情况，小明查到下列资料：
Ⅰ已知铁的氧化物有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙．

②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是

，在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为

（2012?玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有

（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水质量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水质量/g	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将

（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是

（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；一个有沉淀生成的反应

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃（或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃）

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃（或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃）

．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
SO₄^2- SO₄^2-	取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO₄^2-．取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO₄^2-．

实验室常用亚硝酸钠（NaNO₂）与氯化铵溶液（NH₄Cl）反应制取N₂．N₂的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H₂部分化合生成NH₃．下图为制取少量NH₃并检验NH₃的装置（制取H₂的装置已略去）：
（1）NaNO₂是一种工业用盐，它

（填“能”或“不能”）当作食盐使用．A装置中添加NaNO₂溶液的仪器名称是

．
（2）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为

，反应中N₂和H₂的最佳质量比是

，按此比例进行反应，D中导管口

（填“会”或“不会”）逸出气泡（已知NH₃极易溶于水，密度小于空气）．请设计能说明有NH₃生成的实验

向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红

向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红

．
（3）为收集少量氨气，请在右框中，画出收集NH₃的装置图．
（4）B中浓硫酸的作用是

（填2种即可）
（5）实验中，N₂的平均流量为1.4m g/s，H₂的流量为0.3m g/s，N₂和H₂在反应中只能转化40%．
①请计算生成NH₃的平均流量．

②若用Zn和稀硫酸反应提供H₂，制取1.36mg NH₃，计算至少需要金属Zn的质量．

亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N₂．N₂的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H₂部分化合生成NH₃．下图为制取少量NH₃的装置（制取H₂的装置已略去）：

（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为

．
（2）反应时N₂和H₂的最佳质量比是

．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH₃极易溶于水），说明逸出气泡的原因：

因为是“部分化合”，仍会有未反应的H₂和N₂逸出

因为是“部分化合”，仍会有未反应的H₂和N₂逸出

．
（3）B中浓硫酸的作用是

．
（4）用实验方法证明确实有NH₃生成：

向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红

向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红

甲、乙、丙、丁、戊分别是稀硫酸、镁、氢氧化钠溶液、氧化镁及硫酸铜溶液中的一种．如图反映了它们之间的相互关系．其中“-”表示相连的物质间可以相互反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊．已知丁溶液呈蓝色．请回答以下问题：
（1）丙中溶质的俗名

（写一种）；
（2）图中各反应不含有四种基本反应类型中的

反应．
（3）写出下列物质（或溶质）的化学式：甲

（4）写出下列反应的化学方程式：乙与丙：