Question

某物质0.8g在足量的氧气中充分燃烧，生成1.8g水和2.2g二氧化碳，则下列结论正确的是

1. A.
   该反应不符合质量守恒定律
2. B.
   该物质一定含有C、H、O三种元素
3. C.
   该物质只含C、H两种元素
4. D.
   该物质一定含C、H两种元素，可能含有O元素

Answer 1

C
分析：根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素
解答：所有化学反应都遵守质量守恒定律；
1.8g水中氢元素的质量为1.8g××100%=0.2g；
2.2g二氧化碳中碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g；
则碳元素与氢元素的质量为：0.6g+0.2g=0.8g，而且该物质的质量为0.8g；根据质量守恒定律可知：该物质中只含有碳元素和氢元素，而不含氧元素．
故选：C．
点评：本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算，难度较大．通过本题可知：依据质量守恒定律，通过计算元素的质量，来确定未知物质的元素组成．