Question

15．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放，为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g，试计算：
（1）参加反应的硫酸的质量为4.9g．
（2）废水中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（2）利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量；最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：
（1）反应消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g
设废水样品中氢氧化钠的质量为x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
x      4.9 g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{4.9g}$
x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数为$\frac{4g}{40g}$×100%=10%
答案：
（1）4.9g；
（2）废水中氢氧化钠的质量分数为10%

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．