题目内容
在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）生成的CaCO3沉淀多少克？
（2）反应后所得溶液溶质质量分数是多少？
（1）生成的CaCO3沉淀多少克？
（2）反应后所得溶液溶质质量分数是多少？
设生成的碳酸钙质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙质量为z．
Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
26.5g z x y
=
=
=
z=27.75g x=25g y=29.25g
反应后所得溶液溶质质量分数=
×100%=10.2%
答：（1）生成碳酸钙的质量为25g．
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为10.2%．
Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
26.5g z x y
| 106 |
| 26.5g |
| 111 |
| z |
| 106 |
| 26.5g |
| 100 |
| x |
| 106 |
| 26.5g |
| 117 |
| y |
z=27.75g x=25g y=29.25g
反应后所得溶液溶质质量分数=
| 36.5g-27.75g+29.25g |
| 36.5g+230g+132.5g-25g |
答：（1）生成碳酸钙的质量为25g．
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为10.2%．
练习册系列答案
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