题目内容

5．钼元素（Mo）的化合价为+6，其氧化物的化学式是（　　）
A．MoOB．Mo2O6C．MoO3D．Mo2O3

分析 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

解答 解：钼元素（Mo）的化合价为+6，氧元素显-2价，其化学式为：MoO3．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
12．为了检验氢氧化钠溶液是否变质，可取少量样品，向溶液中加入氯化钙溶液．
13．在化工生产中要特别注意安全、环保、效益等问题，下列实际做法不符合这一理念的是（　　）
A．淮南采集煤矿矿井内保持通风良好，严禁烟火
B．铜陵有色金属公司有计划、合理开采矿物，保护金属资源
C．淮北利用当地丰富的煤炭资源，大力发展火力发电
D．江淮汽车发展新能源汽车，并逐步完善废旧电池回收市场
10．甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如图所示（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）若甲、乙、丙分别为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是硫酸铜溶液；
（2）若甲、乙、丙均是含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量热，则乙生成丙的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等）（写出一种即可）．
（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是氧化铜等（写出一种即可）．
17．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）如何检查B装置的气密性？关闭活塞，向长颈漏斗中注水，如果在长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好．
（3）用装置C收集二氧化碳，检验气体已收集满的实验操作是什么？将燃着的木条放在a导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满．
10．失去最外层电子或在最外层得电子后，下列各项：①元素种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数．其中一定不会引起改变的是（　　）
A．①③⑤B．②⑤C．①⑤D．②④⑥⑧
17．化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识．
（1）洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用．
（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是维生素．
（3）检验所用的水是硬水还是软水的试剂是肥皂水；生活中将硬水转化为软水常用的方法煮沸．
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气．
家里用的铁制品很容易生锈，防止铁生锈的方法是涂油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜（写一条即可）
14．结合下列图示的信息，回答：

（1）①、②、③中，属于非金属元素的是①，铝的相对原子质量为26.98．
（2）A、B、C、D中，具有相对稳定结构的是BC，B和C结合所形成的物质的化学式为NaF．
（3）②对应的碱与①的氧化物反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O该反应不是（填“是”或“不是”）复分解反应．
（4）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；
实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象．
写出实验2中发生反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，小王同学通过对实验现象的观察后认为，铝片只能与稀硫酸反应，不能与浓硫酸反应，请你判断他的结论是否正确，并说出你的理由因为实验4的现象与实验2的现象不一样．
15．有限的元素可组成种类繁多的物质．题中物质A-H均由下表中的元素组成，请回答：
元素名称氢碳氧氯铁
元素符号HCOClFe
（1）A、B组成元素相同，一定条件下可发生反应A→B+C，其中C是人体生命活动必须的气体单质，则C物质是O2；
（2）若某元素的单质D及其氧化物E均与F溶液反应，分别生成该元素的化合物G和H，且这种元素在E和H中的化合价相同，则E与F溶液反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网