Question

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是

1. A.
   滤渣一定含有Ag．Fe．Cu
2. B.
   滤渣一定含有Ag和铁，可能含有Cu
3. C.
   滤液一定含有Zn（NO₃）₂．Fe（NO₃）₂，一定没有AgNO₃、Cu（NO₃）₂
4. D.
   滤液一定含有Fe（NO₃）₂，可能Zn（NO₃）₂．一定没有AgNO₃、Cu（NO₃）₂

Answer 1

AC
分析：根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．
解答：由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO₃、Cu（NO₃）₂；因为铁和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反应时生成的是Fe（NO₃）₂，所以滤液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因为铁不能从Zn（NO₃）₂溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO₃）₂．由此可知：
A、滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，故A正确；
B、由于铁有剩余，滤渣中一定有铜，故B错误；
C、滤液一定含有Zn（NO₃）₂．Fe（NO₃）₂，一定没有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，故C正确；
D、由于铁不能从Zn（NO₃）₂溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO₃）₂．故D错误．
故选AC．
点评：此题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．此题考查的知识比较简单，属于基础题型．