Question

【题目】金属（W）可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁（FeWO4）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示。（资料： WO3是难溶于水的固体）

（1）生产开始先将黑钨矿石粉粹，其目的是_____。

（2）金属钨可用作灯丝，是因为钨的_____高；FeWO4中钨的化合价为_____。

（3）反应②的化学方程式为；X的化学式为_____。

（4）写出反应③的化学方程式_____。

（5）反应④的化学方程式为；该反应中氢气表现_____性。

Answer 1

【答案】增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 熔点 +6 NaCl 还原

【解析】

(1)生产开始先将黑钨矿石粉粹，目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分，故填写：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分；

(2)金属钨可用作灯丝，是因为钨的熔点高，故填写：熔点；

FeWO4中氧元素的化合价为：-2，铁元素的化合价为：+2，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则可得，假设钨的化合价为x，则+2+x+(-2)×4=0，x=+6，故填写：+6；

(3)根据质量守恒定律的微观实质可得，反应前：2Na、W、4O、2H、2Cl，反应后：2H、W、4O，缺少2Na、2Cl，属于2X，因此，X的化学式为：NaCl，故填写：NaCl；

(4)由图可知，反应③的反应物是：H2WO4，生成物是：H2O、WO3，故填写：；

(5) 由化学方程式可得，H2得到氧元素生成H2O，WO3失去氧元素生成W，还原剂是在化学反应中得氧的物质，因此，H2是化学反应的还原剂，在化学反应中氢气表现还原性，故填写：还原。