Question

17．含杂质的Fe₂O₃固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法不正确的是（　　）

• A． 通入CO质量大于8.4g
• B． 反应后剩余固体质量为6.8g
• C． 样品中氧化铁的质量分数为80%
• D． 上述反应过程中没有置换反应

Answer 1

分析 根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，依据碳酸钙沉淀的质量进行计算．

解答 解：设参加反应的一氧化碳的质量为x，氧化铁的质量为y，生成铁的质量为z．
由化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O可知：
Fe₂O₃---3CO---2Fe----3CaCO₃↓，
 160        84     112       300
  y           x        z        30g
$\frac{160}{y}$=$\frac{84}{x}$=$\frac{112}{z}$=$\frac{300}{30g}$
x=8.4g
y=16g
z=11.2g
A．理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故正确；
B．还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故错误；
C．样品中氧化铁的质量分数为$\frac{16g}{20g}×100%=80%$，故正确；
D．置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，上述反应过程中没有发生置换反应，故正确．
故选B．

点评 本题主要考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，难度不大，需要结合实际的实验操作进行计算．