Question

（7分）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H₂的质量___________。

（2）图中m与n的关系是m     n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：     。（2分）

 

Answer 1

【答案】

（1）  0.5   （2） ﹦

解（3）   67.5%     （3分）

（4）盐酸的质量：反应后溶液减去锌元素质量外，没有加上氢气中氢元素的质量。（2分）

【解析】根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答