Question

9．一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到5g气体．将该气体通过足量石灰水后，气体剩余2.8g．试计算反应前密闭容器中氧气的质量．

Answer 1

分析 碳在和氧气反应时存在两种情况，在氧气充足时生成二氧化碳，在氧气不足时反应生成一氧化碳，根据题意可以知道，氧气已被完全消耗，所以将气体通入石灰水后剩余的气体为一氧化碳，那么生成的二氧化碳的气体的质量为5g-2.8g=2.2g，可以据此结合反应的化学方程式求算出氧气的质量．

解答 解：设生成8.8g二氧化碳需要氧气的质量为x
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
   32            44
   x             2.2g
$\frac{32}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=1.6g
设生成2.8g一氧化碳需要氧气的质量为y
2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
   32              56
   y               2.8g
$\frac{32}{y}=\frac{56}{2.8g}$
解得：y=1.6g
所以碳在发生完全燃烧和不完全燃烧的过程中共消耗氧气的质量为：1.6g+1.6g=3.2g
答案：反应前密闭容器中氧气的质量为3.2g

点评 本题主要考查碳单质和氧气的反应情况，氧气量充足和不足会导致产物有所不同是解题的关键所在．