Question

根据甲、乙、丙、丁各图判断，下列说法正确的是

1. A.
   甲表示向盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液至过量
2. B.
   乙表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量的Zn（OH）₂和ZnCO₃固体
3. C.
   丙表示向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉至过量
4. D.
   丁表示将等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中（不考虑水分蒸发）

Answer 1

BC
分析：A、根据硫酸钡沉淀不溶于酸来考虑本题；
B、根据硫酸与碳酸锌和氢氧化锌反应的方程式来回答本题；
C、根据溶液质量的计算方法考虑；
D、根据浓硫酸和浓盐酸的性质考虑．
解答：A、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，而硫酸钡不溶于酸，所以生成沉淀的图应该从零点开始，故A错；
B、硫酸与碳酸锌和氢氧化锌反应的分子个数比都是1；1，因为碳酸锌和氢氧化锌是足量，所以生成硫酸锌质量相同，而溶液增加量不同，由于碳酸锌与硫酸反应生成了二氧化碳，通过计算碳酸锌反应后溶液质量小，所以质量分数大，但从反应快慢上考虑，与氢氧化锌反应速度快，故B正确；
C、硫酸铜溶液中加入铁粉生成物是硫酸亚铁和铜，进入溶液的是铁56，从溶液中析出的是铜64，所以溶液质量减少，当反应完后溶液质量不变，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故D错．
故选BC．
点评：通过回答本题知道了利用图象来分析问题的方法，要熟记图象的开端与特点再进一步进行分析．